H2O2为绿色氧化剂.为了贮存运输.使用的方便.工业上采用“醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3?3 H2O2).该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.“醇析法的生产工艺流程如下:(1)写出过氧化氢的电子式 (2)写出生成过碳酸钠的化学方程式稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住.该反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08茂名市二模）（10分）H₂O₂为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3 H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：

（1）写出过氧化氢的电子式（2分）

（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式（2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：

（2分）（4）加入异丙醇的作用是（2分）（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是（2分）

A．H₂S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打

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(08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（2分）

A．升高温度 B．减少压强

C．不断补充SO₂和空气 D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（3分）

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。（3分）

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为（3分）

(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。（2分）

（08茂名市二模）下列叙述不正确的是（）

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^－）＝C（HCOOH）＋C（H^＋）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

（08茂名市二模）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝ 4 ClO₂↑＋ H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H^＋起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl^－起催化作用

（08茂名市二模）（本题12分）某学习小组为探究S和Cl₂能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl₂在110℃～140℃与S反应，可得S₂Cl₂粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是（2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用（2分）（3）写出B中反应的离子方程式（2分）（4）C、D中的试剂分别是，（2分）（5）经检测粗品中含有SCl₂，为减少SCl₂的生成，关键的操作是（2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）（2分）

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