题目内容
(08茂名市二模)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2 = 4 ClO2↑+ H+ +Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是()
A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的Cl-起催化作用
答案:D
练习册系列答案
相关题目
(08茂名市二模)(本题9分)下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH值的关系,请回答后面的问题:
pH | C(CrO42-) | C(HCrO4-) | C(Cr2O72-) | C(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.104 | 0.448 | 0 |
5 | 0.0033 | 0.103 | 0.447 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.437 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.086 | 0.3195 | 0 |
8 | 0.902 | 0.0282 | 0.0347 | 0 |
9 | 0.996 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
(1)写出铬酸电离反应方程式 (3分)
(2)若要得到CrO42-应控制的条件是 (2分)
(3)电离出CrO42-电离平衡常数为K2,电离出Cr2O72-电离平衡常数为K3,则K2 K3(填>、=、<)(2分)
(4)铬酸的物质的量浓度为 (2分)