题目内容
下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的（ ）
A、 实验室干燥氯气 |
B、 实验室收集SO2气体 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 鉴定Fe3+ |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯气能与氢氧化钠反应；
B．二氧化硫的密度比空气大；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液．
B．二氧化硫的密度比空气大；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液．
解答：
解：A．氯气能与氢氧化钠反应，应用浓硫酸干燥，故A错误；
B．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
C．稀释浓硫酸时不能用容量瓶，应用烧杯，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，故D正确．
故选D．
B．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
C．稀释浓硫酸时不能用容量瓶，应用烧杯，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质制备、气体收集、溶液稀释以及离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、铁棒是负极，发生氧化反应 |
| B、铜棒上有气体放出 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B、碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、放热反应在任何条件都能自发进行 |
| B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| D、△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行 |
人工合成化合物NH5 可改写成NH4H，能和水反应：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
| A、NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂 |
| B、该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂 |
| C、该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应 |
| D、标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子 |
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A、 是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B、 通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
C、若用 精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
D、 研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+ |
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
| B、使用催化剂，提高合成氨的产率 |
| C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 |
| D、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色 |
| B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 |
| C、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 |
| D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |