题目内容
（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径 | 还原性 | 得电子能力 |
N3- Al3+ | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）
（2）大于 小于 等于（每空1分，共3分）
（3）①CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol （2分）
② Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（2分）
（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3- 与 Al3+的电子层结构相同，则原子序数小的离子半径大，所以离子半径：N3- 大于Al3+；O的氧化性大于S，则O2-的还原性小于S2-；35Cl与 37Cl都是Cl元素的不同原子，化学性质相似，所以得电子能力相同；
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时生成二氧化碳气体，氯化钙、水，所以4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，则1mol碳酸钙与适量HCl溶液反应放出的热量是10akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol；
②因为二氧化碳能溶于水，使氯化钙溶液显酸性，所以开始加入的碳酸钠与溶解的二氧化碳反应，BC段的pH保持不变，说明此时加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池中负极发生氧化反应，所以在负极发生反应的是氢气，电解质溶液是氢氧化钠，则氢气失去电子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合为水，所以负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- = 2H2O。
考点：考查元素位置的判断，离子半径、还原性的判断，热化学方程式的书写，原电池电极反应式的书写
2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1下列物质分类的正确组合是
分类 组合 | 纯净物 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 乙二酸 | 纯碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | 盐酸 | 石炭酸 | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | H2O2 | 硬脂酸 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
D | 五水硫酸铜 | 油酸 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是