Question

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S2O32-是还原剂

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知3×2-2×2-a=-2，所以a=4，正确；B、Y的直径为1~100 nm的颗粒，属于胶体，具有胶体的性质，所以将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应，正确；C、根据元素守恒定律，可知Y是Fe3O4，Fe、S的化合价均升高，所以氧气是氧化剂，每有3 mol Fe2+ 参加反应，消耗1mol氧气，转移电子的物质的量是4mol，错误；D、S2O32-中S的化合价是+2价，产物中S的化合价是+4价，化合价升高，作还原剂，正确，答案选C。

考点： 考查对氧化还原反应的分析，守恒规律的应用