题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、16 g CH4中含有4 nA个C-H键 |
| B、1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na+ |
| C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 |
| D、标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据甲烷的质量计算出甲烷的物质的量，再进行分析；
B、没有告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；
C、根据电子守恒进行计算；
D、根据标况下己烯的状态进行判断．
B、没有告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；
C、根据电子守恒进行计算；
D、根据标况下己烯的状态进行判断．
解答：
解：A、16g甲烷的物质的量是1mol，含有4mol碳氢键，含有4 nA个C-H键，故A正确；
B、由于题中没有告诉溶液的体积，无法计算钠离子物质的量，故B错误；
C、1mol铜反应失去2mol电子，生成1mol一氧化氮需要达到3mol电子，电子不守恒，故C错误；
D、在标况下，己烯不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选A．
B、由于题中没有告诉溶液的体积，无法计算钠离子物质的量，故B错误；
C、1mol铜反应失去2mol电子，生成1mol一氧化氮需要达到3mol电子，电子不守恒，故C错误；
D、在标况下，己烯不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质状态，如己烯是液体、苯、水也是液体，不是气体，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、2：1 | D、1：1 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、SO2+O2=H2SO3 |
| D、2Na+H2O=2NaOH+H2 |
表示K），则该超导体的化学式为在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：5 |
| C、2：3 | D、5：1 |
某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（ ）| A、AB12C8 |
| B、ABC3 |
| C、AB2C3 |
| D、AB3C |