题目内容
如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：
（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是 ；写出元素 ⑩在周期表中的位置 ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显 （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图 ．
（2）比较①③⑥的原子半径大小： （用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）．
（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性： （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （写化学式）．
（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为 ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为 ．
（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式： 、 ；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式 ．
（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是
（2）比较①③⑥的原子半径大小：
（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：
（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为
（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ba，
（1）稀有气体核外电子各层都满足2n2个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO．
（1）稀有气体核外电子各层都满足2n2个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ba，
（1）稀有气体Ne核外电子各层都满足2n2个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
，
故答案为：氖；第六周期ⅡA族；强碱；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na+＜O2-＜S2-，
故答案为：Al＞C＞O；Na+＜O2-＜S2-；
（3）非金属C＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞CH4；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，
故答案为：HCl＞H2S＞CH4；HClO4；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠，化学式为：Na2O2，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子数目之比为1：2，
故答案为：Na2O2；1：2；
（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO，化学反应方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2C+SiO2
Si+2CO↑．
（1）稀有气体Ne核外电子各层都满足2n2个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
，故答案为：氖；第六周期ⅡA族；强碱；
；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na+＜O2-＜S2-，
故答案为：Al＞C＞O；Na+＜O2-＜S2-；
（3）非金属C＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞CH4；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，
故答案为：HCl＞H2S＞CH4；HClO4；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠，化学式为：Na2O2，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子数目之比为1：2，
故答案为：Na2O2；1：2；
（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO，化学反应方程式为：2C+SiO2
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故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2C+SiO2
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重基础知识的巩固，注意元素周期律的理解掌握．
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| D、离子化合物中不一定含金属元素 |