题目内容
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，回答下列填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）除⑧外原子半径最大的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素是 （填元素符号）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为 、 ，元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
（4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程 ．
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）除⑧外原子半径最大的元素是
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为
（4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）化学性质最不活泼的原子为Ar；
（2）电子层越多，原子半径越大；非金属性最强的为F；
（3）③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物；
（5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的为氢氧化钾，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝．
（1）化学性质最不活泼的原子为Ar；
（2）电子层越多，原子半径越大；非金属性最强的为F；
（3）③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物；
（5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的为氢氧化钾，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝．
解答：
解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）以上元素中原子半径最大的为K；非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
（3）①⑦分别为N、Cl，③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：N；Cl；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物，形成过程为
，
故答案为：；
（5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．
（1）化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）以上元素中原子半径最大的为K；非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
（3）①⑦分别为N、Cl，③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：N；Cl；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物，形成过程为
，故答案为：
；（5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．
点评：本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重常用化学用语及物质性质的考查，题目难度不大．
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