题目内容
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ |
| B、1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量 |
| C、相同条件下1 mol CH3OH（g）与1 mol H2O（g）的能量总和小于1 mol CO2（g）与3 mol H2（g）的能量总和 |
| D、1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ |
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：
分析：A．根据热化学方程式的含义；
B．根据热化学方程式的含义；
C．根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．根据热化学方程式的含义以及液态水吸收热量变为气态．
B．根据热化学方程式的含义；
C．根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．根据热化学方程式的含义以及液态水吸收热量变为气态．
解答：
解：A．1molCH3OH蒸汽与1mol水蒸汽反应生成1mol CO2气体与3mol 氢气吸收热量49.0kJ，故A错误；
B．1molCH3OH蒸汽与1mol水蒸汽反应生成1mol CO2气体与3mol 氢气吸收热量49.0kJ，故B错误；
C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molCH3OH（g）与1mol H2O（g）的能量总和小于1molCO2（g）与3 mol H2（g）的能量总和，故C正确；
D．液态水吸收热量变为气态，所以1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量大于49.0 kJ，故D错误；
故选：C．
B．1molCH3OH蒸汽与1mol水蒸汽反应生成1mol CO2气体与3mol 氢气吸收热量49.0kJ，故B错误；
C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molCH3OH（g）与1mol H2O（g）的能量总和小于1molCO2（g）与3 mol H2（g）的能量总和，故C正确；
D．液态水吸收热量变为气态，所以1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量大于49.0 kJ，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了热化学方程式的含义，难度不大，要注意物质状态的改变存在能量的变化．
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