题目内容

16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）
A．将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
B．过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③

分析 A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热；
B．过滤使用烧杯、漏斗、玻璃棒；
C．萃取使用烧杯和分液漏斗；
D．加热碳酸氢钠固体用试管和酒精灯．

解答 解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；
B．过滤时用到④、⑤和⑦，故B正确；
C．萃取使用烧杯和分液漏斗，不需要使用容量瓶，故C错误；
D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，用澄清的石灰水检验，选用②、③、④，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列卤代烃不能发生消去反应的是③⑤⑦，生成的有机产物只有一种的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦
7．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、过滤（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液         b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液                   d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是a．
a．得到热饱和溶液        b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a：b为3：1（取整数值）．
4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al与NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
 熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他
黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（Ⅰ）制备：
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．
8．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2
6．下列属于酸性氧化物的是（　　）
A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3

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