题目内容

6．下列属于酸性氧化物的是（　　）
A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3

分析 氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．

解答 解：A．NO虽然是氧化物，但难溶于水，且与碱不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．NO2虽然是氧化物，但NO2与碱发生氧化还原反应如2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故B错误；
C．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；
D．A12O3与酸、碱都能反应，反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）
A．将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
B．过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③
17．为了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
A．浓盐酸B．氯化钠晶体C．浓氨水D．氢氧化钠固体
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（3）写出Y元素位于第二周期，第VIA族．
1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH4+能结合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移动．
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象．
11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2（填写对应物质化学式），将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．
18．化学式为CxHyOz的有机物，完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物物质的量的x倍，则化学式中x、y、z的关系不可能是（　　）
A．y＞2x+2B．2x≥y-2C．x﹕y﹕z=1﹕2﹕1D．y=2z
15．单烯烃的分子通式CnH2n，与其具有相同分子通式的烃是环烷烃．分子量为70的某单烯烃，其分子式为C5H10，若该烃与足量氢加后的产物中含有三个-CH3，则该烯烃的结构简式可能为CH2=C（CH3）CH2CH3、CH2C（CH3）=CHCH3、CH3CH（CH3）CH=CH2．
16．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：
B．Na2O2的电子式为：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．丙烯的结构式：CH3CHCH2

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