题目内容

某无色溶液中可能含有I^-、 $数学公式$ 、Na⁺、 $数学公式$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知 $数学公式$ 的还原性强于I^-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定含 $数学公式$ 　 ②肯定不含Na⁺　③可能含I^-④肯定不含I^-．

A.
①③
B.
①②③
C.
③④
D.
②③④

A
分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，溶液中SO₃^2-还原性大于I^-，加入溴水先和亚硫酸根离子反应，再和碘离子反应，若加入的溴水只和亚硫酸根离子反应，则溶液中可能含I^-离子，若加入的溴水氧化亚硫酸根离子后继续反应氧化碘离子，生成单质碘会使溶液呈现颜色，不符合题意，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．
解答：加入的溴水有颜色，加入后反应，所以原溶液中一定有SO₃^2-；若加入的溴水只和亚硫酸根离子反应，则溶液中可能含I^-离子，钠离子和铵根离子不能确定，可能含其中一种，也可以都有，故判断正确的是①③，
故选A．
点评：本题考查离子鉴别和离子共存，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断，本题难度不大．

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（2011?河西区一模）某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥

B．不能确定的离子是①

C．肯定没有的离子是②⑤

D．不能确定的离子是③⑤

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^-　②肯定不含Cu²⁺　③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^-．

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