题目内容
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是 ．乙中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），处于 周期， 族．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 ．
（4）甲中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为： 、 ．
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）甲中所含金属元素处于表中位置
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，据此解答．
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，乙中所含金属元素为上述④号元素，处于第三周期ⅢA族，
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；④；第三；ⅢA；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）甲中所含金属元素为Na，为上述元素中③号元素，将该元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：③；2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
（1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，乙中所含金属元素为上述④号元素，处于第三周期ⅢA族，
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；④；第三；ⅢA；
（2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）甲中所含金属元素为Na，为上述元素中③号元素，将该元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：③；2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查元素周期表、元素化合物推断、常用化学用语，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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