题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 180℃ |
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C错误；
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选A．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C错误；
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
练习册系列答案
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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）A
B
C
D．
| E |
| E |
| X |
| A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C |
| B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D |
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如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（ ）| A、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 |
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反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是吸热反应 |
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O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（ ）| A、图中阴极为B，电极反应2H++2e-=H2↑ | ||
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D、若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O2所占的体积分数为
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