题目内容
10．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池通入O2的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | |
| B． | 乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子 | |
| C． | 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 | |
| D． | 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
分析 A、电解质溶液为KOH；
B、电解质溶液中没有电子转移；
C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．
解答 解：A、电解质溶液为KOH，通入O2的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B、电解质溶液中没有电子转移，是离子定向移动，故B错误；
C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．
练习册系列答案
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1．将纯锌片和纯铜片按如图所方式插入同浓度的稀硫酸中，一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中化学能转化成了电能 | ||
| C． | 甲中铜片是负极 | D． | 乙中铜片是正极 |
18．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO- | |
| D． | pH值为1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN- |
5．用NA表示阿伏加德罗常致，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将lmol Cl2溶于水，所得溶液中HClO、Cl-和C1O-的总数目为2NA | |
| B． | 46g NO2和N2O4混合物中含分子数为NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 适量Na2O2与CO2反应生成1mol O2时，转移的电子数为2NA |
15．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）
| A． | a+m=b-n | B． | a+b=m+n | C． | a-m=b+n | D． | a+m=b-n |
2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=A+Z |
19．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h 后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |