题目内容
把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）
| A、33% | B、66% |
| C、78% | D、88% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：FeS2在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算FeS2的质量，进而计算FeS2的质量分数．
解答：
解：FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：
2FeS2～Fe2O3 质量减少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.78g=0.22g
m=
=0.66g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为
×100%=66%，
故选B．
2FeS2～Fe2O3 质量减少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.78g=0.22g
m=
| 240×0.22g |
| 80g |
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为
| 0.66g |
| 1g |
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意运用差量法和关系式法进行计算．
练习册系列答案
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把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、稀H2SO4 |
| C、水 |
| D、CO |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO |
| C、NH3 |
| D、CH4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同分异构体 |
| B、光照下，2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴代物只有一种 |
| C、C4H10有三种同分异构体 |
| D、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 |
化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．