Question

某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8.96L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的铁的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.8mol/L，则硫酸溶液的体积为多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑计算参加反应Fe的质量；
（2）根据方程式计算H₂SO₄的物质的量，再根据V=

n

c

计算．

解答： 解：（1）令参加反应的Fe的质量为mg，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g           22.4L
m g           8.96L
所以，56g：m g=22.4L：8.96L
解得m=22.4，
答：参加反应的铁的质量是22.4g；
（2）令消耗H₂SO₄的物质的量为y mol，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
   ymol       8.96L
所以，1mol：ymol=22.4L：8.96L
解得y=0.4，
故需要0.8mol/L硫酸溶液的体积=

0.4mol

0.8mol/L

=0.5L，
答：需要0.8mol/L硫酸溶液的体积0.5L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，比较基础，注意利用方程式计算时，左右单位不一致，应左右相当、上下单位一致．