题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
| B、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 |
| C、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 |
| D、对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．将同条件下1mol CO和1mol H2O（g）在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 |
考点：常见的生活环境的污染及治理,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化,化学应用
分析：A．使用太阳能热水器与生物质能的利用无关；
B．应用无氟制冷剂均有利于降低大气中氟利昂的浓度，与二氧化碳无关；
C．氢气为易燃性气体；
D．根据可逆反应的不彻底性判断．
B．应用无氟制冷剂均有利于降低大气中氟利昂的浓度，与二氧化碳无关；
C．氢气为易燃性气体；
D．根据可逆反应的不彻底性判断．
解答：
解：A．使用太阳能热水器与生物质能的利用无关，故A错误；
B．应用无氟制冷剂均有利于降低大气中氟利昂的浓度，与二氧化碳无关，故B错误；
C．氢气为易燃性气体，储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故C正确；
D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol为可逆反应，故将同条件下1mol CO和1mol H2O（g）在密闭容器中充分反应不彻底，放出热量小于43kJ，故D错误；
故选C．
B．应用无氟制冷剂均有利于降低大气中氟利昂的浓度，与二氧化碳无关，故B错误；
C．氢气为易燃性气体，储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故C正确；
D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol为可逆反应，故将同条件下1mol CO和1mol H2O（g）在密闭容器中充分反应不彻底，放出热量小于43kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了能源的开发利用和环保问题，可逆反应的特点、热化学方程式等，难度不大．
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标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、平衡时A的体积分数增大 |
| C、平衡时C的体积分数增大 |
| D、平衡时各气体的体积分数不变 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO |
| C、NH3 |
| D、CH4 |