Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、将Cl₂通入过量KOH溶液中：c（ClO^-）+c（Cl^-）=c（K⁺）
• C、向硝酸钙溶液加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
• D、0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．混合液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．氢氧化钾过量，则溶液中溶质为氢氧化钾、氯酸钾、次氯酸钾，根据物料守恒可知：c（ClO^-）+c（Cl^-）+c_剩余（KOH）=c（K⁺）；
C．根据硝酸钙溶液中的物料守恒判断；
D．醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，则稀释10倍后溶液的pH变化小于1．

解答： 解：A．混合溶液显酸性，故：c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．氢氧化钾过量，则溶液中溶质为氢氧化钾、氯酸钾、次氯酸钾，根据物料守恒可知：c（ClO^-）+c（Cl^-）+c_剩余（KOH）=c（K⁺），则c（ClO^-）+c（Cl^-）＜c（K⁺），故B错误；
C．根据硝酸钙溶液中的物料守恒可得：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，醋酸为弱电解质，溶液稀释10倍后溶液的pH变化小于1，则a+1＞b，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意醋酸稀释10倍后溶液的pH变化小于1．