题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
| D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成亚铁离子；
B．铜作电极，阳极上Cu失去电子，阴极上氢离子得到电子；
C．先发生碳酸氢根离子与碱的反应；
D．氨水溶解Cu（OH）2，发生络合反应．
B．铜作电极，阳极上Cu失去电子，阴极上氢离子得到电子；
C．先发生碳酸氢根离子与碱的反应；
D．氨水溶解Cu（OH）2，发生络合反应．
解答：
解：A．因为铁粉过量，应生成Fe2+，离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．铜作电极，铜被电解，用铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．NaOH少量，发生HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C错误；
D．用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故D正确；
故选D．
B．铜作电极，铜被电解，用铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O
| ||
C．NaOH少量，发生HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C错误；
D．用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、H+浓度为10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、加入苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-S2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、KOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物 |
| B、N2属于单质，不存在化学键 |
| C、MgCl2中既含离子键，也含共价键 |
| D、NH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 |
| B、原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞X |
| C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W |
| D、Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 |
钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关
C0的说法中正确的是（ ）
60 27 |
| A、质量数为27 |
| B、质子数为60 |
| C、中子数为33 |
| D、核电荷数为33 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA |
| B、1.5mol L-'MgCl2溶液中含有的C l-离子数目为3NA |
| C、常溫常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NA |
| D、6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA |
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
| A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO |
| C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| D、向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑ |