题目内容
20.下列说法错误的是( )| A. | 煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 | |
| B. | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C. | 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物 | |
| D. | 石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得汽油 |
分析 A.煤中不含苯和甲苯;
B.含C18以上的固态烃利用率低,交通运输业需要更多的燃料油,使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油;
C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物;
D.汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃,其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内.
解答 解:A.煤中不含苯和甲苯,煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯,故A错误;
B.含C18以上的固态烃利用率低,交通运输业需要更多的燃料油.使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油.使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法,故B正确;
C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物,主要含有C元素,故C正确;
D.石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油,其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内,故D正确;
故选A.
点评 本题主要考查石油分馏与裂化、煤的综合利用,以识记为主,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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18.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是( )
| A. | CH3CH2OCH3 | B. | CH3CH(OH)CH3 | C. | CH3CH2COOH | D. | CH3CH2CHO |
19.关于下列词句或谚语.说法不正确的是( )
| A. | “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 | |
| B. | “曾青得铁化为铜”发生了化学变化 | |
| C. | “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 | |
| D. | “卤水点豆腐,一物降一物”的前半句话与胶体知识有关 |
8.①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素,在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题:
(1)①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素中,金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑;
(2)元素①和⑧可以形成的化合物,其中原子个数比为1:1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物,其中原子个数比为1:1的化合物的电子式为
(3)用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程:
;
(4)元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O;
(5)写出元素⑤单质在常温下为气体,实验中可以用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O.
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑧ | |||||
| 3 | ② | ⑤ | ⑥ | |||||
| 4 | ⑦ |
(2)元素①和⑧可以形成的化合物,其中原子个数比为1:1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物,其中原子个数比为1:1的化合物的电子式为
(3)用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程:
(4)元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O;
(5)写出元素⑤单质在常温下为气体,实验中可以用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O.
15.1L某溶液中含有的离子如表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有5mole-通过时,溶液的c(H+)=1mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| 物质的量浓度/ (mol•L-1) | 2 | 1 | 4 | x |
5.下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是( )
| A. | 用托盘天平称量药品时,将药品置于天平右盘 | |
| B. | 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 | |
| C. | 将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释 | |
| D. | 用蒸发皿进行加热蒸发操作时,必须垫石棉网 |
12.依据题目要求回答下列问题:常温下,浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+的能力最强的是CO32-
(2)根据上表数据,判断下列反应不能成立的是D
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
(3)要增大氯水中的HClO的浓度,可向氯水中加入少量的NaHCO3(填Na2CO3或NaHCO3),反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO.
(4)Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是(用离子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(5)pH=11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)之比为10-8:1
(6)常温下,将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(HCN)-c(CN-)=2(10-6-10-8)mol/L.
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
(2)根据上表数据,判断下列反应不能成立的是D
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
(3)要增大氯水中的HClO的浓度,可向氯水中加入少量的NaHCO3(填Na2CO3或NaHCO3),反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO.
(4)Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是(用离子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(5)pH=11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)之比为10-8:1
(6)常温下,将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(HCN)-c(CN-)=2(10-6-10-8)mol/L.
9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )
| A. | 非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应 | |
| B. | 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 | |
| C. | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 | |
| D. | 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的△H>0 |