题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D、往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、H2、I2、HI三者的平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故A选；
B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，会和HBr酸之间反应生成溴化银沉淀，平衡右移，溴单质的浓度减小，所以溶液颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D、往H2S水溶液中加碱会发生反应，促进硫化氢的电离平衡正向移动，使得硫离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不选．
故选A．
B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，会和HBr酸之间反应生成溴化银沉淀，平衡右移，溴单质的浓度减小，所以溶液颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D、往H2S水溶液中加碱会发生反应，促进硫化氢的电离平衡正向移动，使得硫离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不选．
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
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