题目内容

海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．
（1）下列化学反应装置的模型，能体现海水电池工作原理的是
 


（2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为
 
，该极是电子
 
（填“流出”或“流入”）极，发生
 
反应．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池为自发进行的氧化还原反应，根据原电池的形成条件判断；
（2）原电池工作时，铝为负极，被氧化，电极方程式为Al-3e-=Al3+．
解答： 解：（1）铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，故答案为：C；
（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-═Al3+，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，
故答案为：Al-3e-=Al3+；流出；氧化．
点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
 
；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
 
，固体N是
 
；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
 
，它属于
 
（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，请写出该反应的方程式
 
．
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 甲烷 烷烃 烃
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D
简要回答下列问题
（1）金属钠可保存在煤油中的原因：
 
．
（2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：
 
．
（3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
 
．
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N O    
3 Na Mg   Si   S Cl Ar
4   Ca            
（1）金属性最强的元素是
 
（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为
 
；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是
 
；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指
 
（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
 
；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是
 
，该物质中H元素与0元素的质量比
 
．（相对原子质量：H-1    0-16）
现有下列种物质：①CH3OH  ②③④⑤
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是
 
（请填序号，下同），
其消去产物依次是
 
；
由此可以推出苯甲醇（）
 
（填“能”或“不能”）发生消去反应．
（2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是
 
，请写出能被氧化成酮的反应方程式：
 
．
某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1 探究铜帽的成分
为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的
 
和
 
（填字母）．

（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为
 
（用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

（1）灼烧滤渣1的目的是
 
．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是
 
，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是
 
．
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
 
．
实验3  探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
所需时间t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V1=
 
，V3=
 
．
（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
 
．
（3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
 
．
写出下列物质的名称（系统命名法）或结构简式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯
锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
A、盐酸的浓度
B、用同质量锌粉替换锌粒
C、溶液的温度
D、加少量硫酸钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网