Question

20．25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.0×10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，再利用电离平衡常数的公式求解；溶液中加入少量的氯化铵固体，铵根离子浓度增大，溶液中OH^-的浓度变化不大．

解答 解：.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1，所以c（0H^-）=10^-3mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（0H^-）=10^-3mol•L^-1，
则Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈1.0×10^-5；
溶液中加入少量的氯化铵固体，铵根离子浓度增大，溶液中OH^-的浓度变化不大，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大；
故答案为：1.0×10^-5；增大．

点评 本题考查了弱电解质的电离常数的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算公式．