题目内容
稀溶液中含有Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L-1）与加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HN03物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、1：3：1 |
| C、3：3：8 |
| D、1：1：4 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应．
解答：
解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4，
故选D．
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4，
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，难度不大．
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（1）将水加热煮沸
（2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体
（7）向水中加NaHSO4固体．
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（2）向水中投入一小块金属钠
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明矾晶体
（6）向水中加入NaHCO3固体
（7）向水中加NaHSO4固体．
| A、（1）（3）（6）（7） |
| B、（1）（3）（6） |
| C、（5）（7） |
| D、（5） |