题目内容
7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）| A． | CH4，NH3，H2O，Ne | B． | OH-，NH4+，H3O+，Ne | ||
| C． | H3O+，NH4+，Na+，HF | D． | OH-，F-，Mg2+，Na+ |
分析 根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数来分析解答．
解答 解：A．CH4，NH3，H2O，Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，故A正确；
B．OH-，NH4+，H3O+，Ne的质子数分别为9，11、11、10，电子数分都是10，故B错误；
C．H3O+，NH4+，Na+，HF的质子数分别为11、11、11、10，电子数都是10，故C错误；
D．OH-，F-，Mg2+，Na+的质子数都是9、9、12、11，电子数都是10，故D错误；
故选A．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键，题目难度不大．
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7．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 | |
| B． | 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化 | |
| C． | 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 | |
| D． | 通过催化重整，可从石油中获取环状烃 |
18．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 | |
| B． | 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大 | |
| C． | 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 | |
| D． | 每一个水分子内平均含有两个氢键 |
为验证MnO2在KClO3受热分解制02的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是③．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有250mL容量瓶中、胶头滴管．
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满标准H2SO4溶液；
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是③．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有250mL容量瓶中、胶头滴管．
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围
| 指示剂 | 变色范围 | 酸色 | 碱色 |
| 石蕊 | 5.0-8.0 | 红色 | 蓝色 |
| 酚酞 | 8.0-10.0 | 无色 | 红色 |
| 甲基橙 | 3.1-4.4 | 红色 | 黄色 |
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满标准H2SO4溶液；
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比． | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量． |
19．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | NO--酸性氧化物 | B． | 液氯--非电解质 | C． | 小苏打--酸式盐 | D． | 纯碱--碱 |
16．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | H2F+的电子式： | |
| B． | 铝离子的结构示意图： | |
| C． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br | |
| D． | 丙烷分子的球棍模型： |
；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．