题目内容
有100mL NaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na2CO3和NaHCO3，再根据方程式进行计算；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算生成二氧化碳的体积；
（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算氢氧化钠的浓度；根据钠离子守恒计算n（Na2O2），再根据m=nM计算m（Na2O2）．
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算生成二氧化碳的体积；
（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算氢氧化钠的浓度；根据钠离子守恒计算n（Na2O2），再根据m=nM计算m（Na2O2）．
解答：
解：（1）假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na2CO3和NaHCO3，
由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n（Na2CO3）=n（HCl）=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，
由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）=0.1mol、n（NaHCO3）=0.1mol；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×4mol/L=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=
=3mol/L，
若以Na2O2固体溶于水配得100mL该溶液，根据钠离子守恒n（Na2O2）=
=0.15mol，则m（Na2O2）=0.15mol×78g/mol=11.7g，
故答案为：3mol/L；11.7．
由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n（Na2CO3）=n（HCl）=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，
由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）=0.1mol、n（NaHCO3）=0.1mol；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×4mol/L=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=
| 0.3mol |
| 0.1L |
若以Na2O2固体溶于水配得100mL该溶液，根据钠离子守恒n（Na2O2）=
| 0.3mol |
| 2 |
故答案为：3mol/L；11.7．
点评：本题考查混合物的有关计算，根据前后两阶段消耗盐酸体积判断CO2与NaOH反应产物是关键，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
练习册系列答案
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）
常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（ ）（多选题）．
| A、水的电离常数不变 |
| B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变 |
| C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变 |
下列俗称表示同一种物质的是（ ）
| A、苏打、小苏打 |
| B、胆矾、绿矾 |
| C、三硝酸甘油酯、硝化甘油 |
| D、纯碱、烧碱 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| B、用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O | ||||
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下列实验中，所采取的实验方法可达到实验目的是（ ）
| A、为提纯溴水中的溴，可用植物油萃取 |
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下列说法正确的是（ ）
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| B、同周期随着序号增大电负性渐小 |
| C、同周期随序号增大熔沸点渐大 |
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下列有关四个常用化学装置的叙述正确的是（ ）
| A、图Ⅰ所示电池中MnO2做催化剂 |
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