题目内容
常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（ ）（多选题）．
| A、水的电离常数不变 |
| B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变 |
| C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：生石灰溶于水生成熟石灰为放热过程，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡常数变大，但是由于生成熟石灰电离出氢氧根离子，故水的电离平衡左移，据此解答即可．
解答：
解：A、生石灰溶于水生成熟石灰为放热过程，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡常数变大，故A错误；
B、Ca（OH）2的电离也是吸热反应，温度升高，平衡右移，降低温度，电离程度减小，最终达到平衡，故B正确；
C、依据分析：水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变，故C正确；
D、水的电离程度，先变大，后变小，最后不变，故D错误；
故选BC．
B、Ca（OH）2的电离也是吸热反应，温度升高，平衡右移，降低温度，电离程度减小，最终达到平衡，故B正确；
C、依据分析：水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变，故C正确；
D、水的电离程度，先变大，后变小，最后不变，故D错误；
故选BC．
点评：本题主要考查的是水的电离以及水电离平衡的影响因素，温度是影响其电离的主要原因，有一定难度．
练习册系列答案
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