题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期随着序号增大电离能渐大 |
| B、同周期随着序号增大电负性渐小 |
| C、同周期随序号增大熔沸点渐大 |
| D、同周期随序号增大非金属渐强 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；
C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律；
D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐弱．
B．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；
C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律；
D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐弱．
解答：
解：A．元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；
B．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律，故C错误；
D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐渐减弱，故D正确，
故选D．
B．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律，故C错误；
D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐渐减弱，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，灵活利用同一周期、同一主族元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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有100mL NaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（提示：环丁烷
可简写成
）
），其反应类型下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3- |
| C、在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- |
对酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
| A、H2SO3 |
| B、SO42- |
| C、NH4+ |
| D、Br |
（g）
（g）+3H2（g）下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（ ）
| A、①②③④ | B、①和② |
| C、③和④ | D、只有① |