题目内容

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I-
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

分析 A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；
B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；
C．根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；
D．该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液．

解答 解：A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I-，故C正确；
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，涉及物质的性质、离子的检验等知识，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，D为易错点，注意不一定为盐，可能为氢氧化钠溶液．

练习册系列答案
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（1）生成气体的质量为多少？
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1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．元素形成的简单离子的半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
（1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为32.1%；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O21.1L（标准状况）．
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．
15．完成下列热化学方程式的书写：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．
2．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列问题：
（1）表示H2燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol-1．
（5）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为22.4L．
19．将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度 ρ=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是3：2；该混合气体中CH4与O2的质量比为3：4．
20．按要求完成下列小题：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C8H18的燃烧热为5518kJ•mol-1．
（2）已知H-H键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热为-183kJ•mol-1．
（3）写出下列反应的热化学方程式：
①将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol-1
②标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1．

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