题目内容
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g | |
| B． | 标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子 | |
| C． | 4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子 | |
| D． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；
B．标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．
解答 解：A．过氧化钠与水反应，转移的电子为2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，若电子转移4NA，产生的氧气物质的量为2mol，氧气的质量为64g，故A错误；
B．标准状况下，22.4L空气中含有分子数=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×NA=NA个，故B正确；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，故含0.1NA个碳原子，故C错误；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用、氧化还原反应电子转移的分析和浓硫酸变为稀硫酸不与铜继续反应、微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
| A． | MgO | B． | Fe2O3 | C． | Na2O | D． | CaO |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4 | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| D． | 1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O |
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 冰晶石的化学式：Na3AlF6 | |
| B． | 羟基的电子式： | |
| C． | 磷酸的电离方程式：H3PO4?3H++PO43- | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 具有规则几何外形的固体一定是晶体 | |
| B． | 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 | |
| C． | 晶体、非晶体具有固定的熔点 | |
| D． | 具有各向异性的固体一定是晶体 |
4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
（滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．
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