题目内容
17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（ ）| A． | NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 | |
| B． | NaHSO4 NH4Cl NaCl Na2CO3 | |
| C． | NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 | |
| D． | Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 |
分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．
解答 解：NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO32-，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由小到大的顺序排列为：NaHSO4＜NH4Cl＜CH3COONa＜Na2CO3，
故选B．
点评 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．
练习册系列答案
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7．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③ | |
| B． | 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32?）+c（HCO3?）+c（H2CO3）] | |
| D． | CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
8．可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（ ）
| A． | 溴水 | B． | NaOH溶液 | C． | 饱和Na2CO3溶液 | D． | 新制Cu（OH）2悬浊液 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学实验产生的废液应及时倒入下水道 | |
| B． | 实验室的废酸或废碱可用中和法来处理 | |
| C． | 实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸 | |
| D． | 如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 |
，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
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