Question

16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na（填元素符号）．
（2）E的电子式为．
（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）．
（4）B和D非金属性较强的是O（填元素符号）．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，据此分析解答．

解答 解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素，
（1）因A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，
故答案为：C；O；Na；
（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，
故答案为：；
（3）电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性O＞S，
故答案为：O；
（5）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

点评 本题是根据原子结构及部分物质性质推断元素种类，书写电子式、半径大小比较、化学方程式等化学用语，要求学生熟悉元素周期表及周期律，难度不大．