题目内容
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]
（1）请写出下列各步反应的化学方程式：
①________，________。 ②________，________。
③________，________。 ④________，________。
（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？
（1）①Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O
④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
（2）①中的不溶物SiO2在操作②中会被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2
【解析】铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与盐酸反应得到滤液A的成分为AlCl3、FeCl3，而SiO2与盐酸不反应。滤液A中的FeCl3与NaOH作用得到Fe(OH)3，AlCl3与过量NaOH溶液作用得到溶液B为NaAlO2，往NaAlO2中通入CO2得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解，得到Al2O3。若①步没有进行过滤操作，则①中的不溶物SiO2会在操作②中被NaOH溶解以Na2SiO3的形式进入滤液B，最后得到的Al2O3中会有SiO2。
举一反三单元同步过关卷系列答案
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) | 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2—甲基丁烷 | 3 531.3 |
下列表达正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右
B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
