下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是

【知识点】化学实验基本操作 J1

【答案解析】B 解析：A．转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。

【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。

练习册系列答案

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工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O＝Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓，SiO₂能被NaOH溶解]

（1）请写出下列各步反应的化学方程式：

①________，________。 ②________，________。

③________，________。 ④________，________。

（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？

向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：

(1)若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为____________________________。

(2)t₄～t₅阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁＝__________(保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为________________________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。

(3)t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为__________________________________________________________。

有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是

A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和N60属于同分异构体

C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl>C>Si

无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学方式是_________________________。

（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。

②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。

（4）工业制备单质D的流程如下：

①步骤①中操作的名称为________________。

②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20% B．40% C．50% D．60%

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