题目内容
甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH，如图1表示该反应进行过程中的能量变化：图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合如图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 ．
（2）根据如图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）?CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 ．
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似．25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1．室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：
c（HCOO-）＜c（Na+）时，则反应的情况可能为 ．（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 C．NaOH过量．
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合如图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式
（2）根据如图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）?CH3OH（g）的平衡常数为
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似．25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1．室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：
c（HCOO-）＜c（Na+）时，则反应的情况可能为
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 C．NaOH过量．
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）利用盖斯定律计算；
（2）计算出平衡时各物质的平衡浓度，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可求得平衡常数，根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比，使平衡向正反应方向移动有利于提高CO转化率；
（3）根据电荷守恒判断出溶液中C（OH-）＞C（H+），据此来分析HCOOH与NaOH的反应情况．
（2）计算出平衡时各物质的平衡浓度，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可求得平衡常数，根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比，使平衡向正反应方向移动有利于提高CO转化率；
（3）根据电荷守恒判断出溶液中C（OH-）＞C（H+），据此来分析HCOOH与NaOH的反应情况．
解答：
解：（1）CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的与氧气反应的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol①
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2与氧气反应的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②
由图1可知，CO与H2反应可制得甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-129kJ/mol③
根据盖斯定律，则CH3OH燃烧热的热化学方程式由①+②×2-③可得：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.6mol/L，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.6mol/L；
（2）根据平衡时CO的浓度为0.25mol/L可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol/L=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol/L，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，
k=
=
=12（mol/L）-2；
平衡时n（CO）=0.5mol，n（H2）=1mol，n（CH3OH）=1.5mol，共3mol，
起始时，n（CO）=2mol，n（H2））=4mol，共6mol，
根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比，10min后，容器内的压强变为原来的
倍，
A．因正反应放热，降低温度可使平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故A正确；
B．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．充入氩气，使体系压强增大，对于参加反应的物质来说，浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C错误；
D．再充入1molCO和2molH2压强增大，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故D正确；
E．恒温恒容改为恒温恒压，压强较恒容时大，增大压强，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故E正确；
故答案为：12（mol/L）-2；0.5；ADE；
（3）向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，无论反应情况如何，溶液中均有电荷守恒：C（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+C（H+），而溶液中c（HCOO-）＜c（Na+），故可知溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性．
A、NaOH不足，HCOOH有极少量剩余时，溶液可以呈碱性，故A选；
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应，完全生成HCOONa时，由于HCOONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B选；
C．NaOH过量时，溶液一定显碱性，故C选．
故选ABC．
| 1 |
| 2 |
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2与氧气反应的热化学方程式为H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由图1可知，CO与H2反应可制得甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-129kJ/mol③
根据盖斯定律，则CH3OH燃烧热的热化学方程式由①+②×2-③可得：
CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（2）根据平衡时CO的浓度为0.25mol/L可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol/L=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol/L，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，
k=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| 0.75mol/L |
| 0.25mol/L×(0.5mol/L)2 |
平衡时n（CO）=0.5mol，n（H2）=1mol，n（CH3OH）=1.5mol，共3mol，
起始时，n（CO）=2mol，n（H2））=4mol，共6mol，
根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比，10min后，容器内的压强变为原来的
| 3 |
| 6 |
A．因正反应放热，降低温度可使平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故A正确；
B．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．充入氩气，使体系压强增大，对于参加反应的物质来说，浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C错误；
D．再充入1molCO和2molH2压强增大，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故D正确；
E．恒温恒容改为恒温恒压，压强较恒容时大，增大压强，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故E正确；
故答案为：12（mol/L）-2；0.5；ADE；
（3）向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，无论反应情况如何，溶液中均有电荷守恒：C（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+C（H+），而溶液中c（HCOO-）＜c（Na+），故可知溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性．
A、NaOH不足，HCOOH有极少量剩余时，溶液可以呈碱性，故A选；
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应，完全生成HCOONa时，由于HCOONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B选；
C．NaOH过量时，溶液一定显碱性，故C选．
故选ABC．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的有关计算，题目难度较大，本题注意热化学方程式的书写．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
| A、熔融氢氧化钠 | B、石墨棒 |
| C、盐酸溶液 | D、固体氯化钠 |
实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应 |
| B、在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1 |
| C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 |
| D、氧化性：MnO2＞Cl2 |
下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1 | ||
| C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 | ||
| D、C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=-2044.0kJ?mol-1 |
已知：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O某溶液中含有Fe2+和I -，为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，可选用的氧化剂是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、KMnO4 |
| C、Cl2 |
| D、FeCl3 |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、50 mL |
| C、30 mL |
| D、15 mL |
下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O |
| C、FeCl2 |
| D、Fe3O4 |