Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

 

（填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于

 

族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为

 

．（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

 

．
（4）已知298K时，Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol^-1 2D（s）+

3

2

O₂（g）═D₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，元素D原子最外层有3个电子，则可以推出D是Al，A是C，B是N，C是Cl．
（1）有机物只含有共价键；元素的原子最外层电子数=族序数；
（2）微粒半径大小比较方法：电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；
（3）氢氧化铝具有两性，能和氢氧化钠反应；
（4）根据盖斯定律来计算反应焓变，书写化学方程式．

解答： 解：根短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，元素D原子最外层有3个电子，则可以推出D是Al，A是C，B是N，C是Cl．
（1）碳元素的氢化物中只含有共价键； N元素的原子最外层电子数是5，所以位于VA族，故答案为：共价；VA；
（2）电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以Cl^-＞N^3-＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞N^3-＞Al³⁺；
（3）Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，与NaOH溶液反应的化学方程式是：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]；
（4）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol^-1，②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1，根据盖斯定律，②-①×3得到：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s），△H=-1675.7kJ?mol^-1-3×（-300.0kJ?mol^-1）-775.7kJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-775.7kJ?mol^-1．

点评：本题考查学号生元素周期表的结构和应用知识，注意物质的性质的灵活应用是解题的关键，难度中等．