题目内容
实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应 |
| B、在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1 |
| C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 |
| D、氧化性：MnO2＞Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．
| ||
解答：
解：A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；
B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
故选D．
B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．
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