题目内容

16．下表是元素周期表的一部分，对所标注的①-⑨元素，根据要求，回答有关问题：
　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）最活泼的非金属元素是F，原子半径最大的元素是K；（填写元素符号）
（2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为HClO4，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为NH3；
（3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（4）写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

分析 由元素在周期表中的位置，可知①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为K，⑨为Br．
（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氨气的水溶液呈碱性；
（3）Ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
（5）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换反应等可以判断元素非金属性强弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为K，⑨为Br．
（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中，F元素非金属性最强，K的原子半径最大，
故答案为：F；K；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，NH3的水溶液呈碱性，
故答案为：HClO4；NH3；
（3）Ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，可以说明氯元素非金属性比硫的强，
故答案为：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热
B．将烧瓶中的浓氨水加热
C．加热试管中的氯化铵固体
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中
7．生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述错误的是（　　）
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
C．为防治碘缺乏病，在食用盐中添加适量的碘酸钾
D．甘油可用作护肤保湿剂
4．关于氮的变化关系示意图如图：则下列说法不正确的是（　　）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
11．下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　）
A．决定元素种类的是--电子数
B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是--中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数
1．（1）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（2）100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023）．
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（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．
5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（　　）
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤
6．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$ Na2Sx．

①充电时，钠极与外电源负极相连．其阳极反应式为：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放电时，发生还原反应的是S或正极．用该电池作电源电解（如图1）分别含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计）．电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为1．
（2）若将钠硫电池改为如图2所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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