Question

17．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH₄、石墨、H₂的燃烧热，根据盖斯定律求△H₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1　①
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1　②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1　③
则C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8 kJ/mol　④

Answer 1

分析 已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol；
由盖斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H．

解答 解：已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，
由盖斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-393.53kJ/mol+2×（-285.8kJ/mol）-（-890.3kJ/mol）=-74.8 kJ/mol，
故答案为：-74.8 kJ/mol．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，首先写出热化学方程式的方程式部分，然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．