题目内容

下列实验中没有硫生成的是（　　）
分析：分析过程中所发生的反应，选出没有产生硫的过程．
解答：解：A．H2S气体受热分解生成氢气和硫单质，故A不选；
B．氢硫酸与氯水反应生成硫单质，故B不选；
C．SO2气体中通入H2S气体反应生成硫单质，故C不选；
D．H2S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，故D选．
故选D．
点评：本题考查硫及其化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称：
冷凝管
冷凝管
．
（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
．
（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．

②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是
吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
．
（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②
冷却，加水溶解、滤去残渣
冷却，加水溶解、滤去残渣
；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④
加热浓缩、冷却结晶
加热浓缩、冷却结晶
．
（2011?泰州二模）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；
．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
；②
冷却，加水溶解，滤去残渣
冷却，加水溶解，滤去残渣
；③
将滤液酸化，滤去MnO2沉淀
将滤液酸化，滤去MnO2沉淀
；④
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．
（2009?深圳二模）化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
．
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为
0.100
0.100
mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是
AC
AC
．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是
反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD
（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
吸收SO2尾气，防止污染空气
吸收SO2尾气，防止污染空气
．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
AB
AB
（双选，填序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是
方案①
方案①
，原因是
因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色溶液褪色
B中蓝色溶液褪色
．

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