题目内容

现将一定量的高锰酸钾固体加热，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应，含锰元素的化合物跟氯化氢发生氧化还原反应生成氯气bmol，反应后锰元素都呈+2价，求生成氧气与氯气的物质的量之比．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据题意2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2↑  完全分解，后来因反应后锰元素都呈+2价，发生K2MnO4+MnO2 +12HCl=2MnCl2+3Cl2↑+2KCl+6H2O 这个反应，设高锰酸钾为2mol，然后根据氧化还原反应方程式列出氧气与氯气物质的量的关系，最后得出结论．
解答： 解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2↑…（1）
K2MnO4+MnO2 +12HCl=2MnCl2+3Cl2↑+2KCl+6H2O…（2）
由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：
       KMnO4 ：O2：Cl2=2：1：3
所以生成氧气和氯气的物质的量之比为：
       O2：Cl2 =a：b=1：3
答：生成氧气与氯气的物质的量之比1：3．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用电子转移守恒解答，也可以利用方程式计算，但相对比较繁琐．
练习册系列答案
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下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③漂白粉溶液与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA
B、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D、1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物
⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸．
A、①②B、③④
C、①③⑤D、②④⑤
某化学课外小组利用如图装置探究SO2的性质．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
 
；写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
 
．
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有
 
（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为
 
；可以证明SO2具有
 
（填代号）．
A．氧化性    B．还原性    C．漂白性     D．酸性
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有
 
（填化学式）溶液的洗气瓶．
如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为
 
．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
 
．
下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A、Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物
B、BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C、纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
D、稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
Ⅰ．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图．请按要求填空．

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
 
．
（2）C组物质与水反应的离子方程式为
 
．
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
 
（填化学式）．
Ⅱ．已知：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；Cu+会在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，回答下列问题：
（4）CuH可用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应得到，在该反应中“另一物质”作
 
 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（5）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是
 
（填化学式）．
（6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
 
．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A、四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C、Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D、原子半径：W＞Z＞Y＞X

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