题目内容

12．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）．已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢．
（2）A与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

分析 A常温下为黄绿色气体，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2，以此解答该题．

解答 解：A常温下为黄绿色气体，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2，
（1）根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢，
故答案为：Cl2；Cl2O7；氯化氢；
（2）A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-；
（4）E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，
故答案为：有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意掌握物质的颜色、钝化等性质为解答该题的关键．

练习册系列答案
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2．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
（2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
（3）反应②的化学反应方程式；
（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：
A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．
3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
（4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
（5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
（6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．
17．已知c（NH4Cl）＜0.1moL/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
A．10 mLB．5 mLC．大于5mLD．小于5mL
4．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．
请回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD． （选填有关试剂的序号）
A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓硫酸      D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色．
（4）使用装置Ⅱ的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验．
（5）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否被完全除去．
（6）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．
1．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
B．NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色
2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（　　）
A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

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