题目内容
8．乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：乙烯$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 反应①是加成反应，反应②是取代反应 | |
| B． | 反应过程中可能会生成污染性气体 | |
| C． | C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢 |
分析 A．乙烯中含碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇；
B．浓硫酸具有脱水性，与C发生氧化还原反应生成二氧化硫；
C．乙醇能被高锰酸钾氧化；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应较慢．
解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇，则反应①是加成反应，反应②是取代反应，故A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，与C发生氧化还原反应生成二氧化硫，则反应过程中可能会生成污染性气体，故B正确；
C．乙醇能被高锰酸钾氧化，则乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应较慢，则应使用浓硫酸，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量 | |
| B． | 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量 | |
| C． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 | |
| D． | 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% |
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X | |
| B． | 化合物Q有强氧化性 | |
| C． | Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 | |
| D． | 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高 |
．
．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
．
．
3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：
（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．
（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
| 25℃ | 饱和H2S溶液 | FeS | SnS | |
| pH | 3.9 | 3.0（开始沉淀 | 5.5（沉淀完全） | 1.6（沉淀完全） |
| Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-25 | ||
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．
13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O | |
| B． | 操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧 | |
| C． | 操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3 | |
| D． | 固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属 |
20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 | |
| B． | 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3- | |
| C． | 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s） | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
| A． | 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH | |
| B． | 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 | |
| C． | 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物 |