Question

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断正确的是（　　）

• A、非金属性：X＜Y＜Z
• B、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
• D、元素电负性：按X、Y、Z变小

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题．

解答： 解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，
A．X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HX＞HY＞HZ，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则按X、Y、Z变小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由第三周期元素的最高价含氧酸推出元素是解答本题的关键，难度不大．