Question

11．在t℃时，将0.2mol X和0.8mol Y充入密闭容器中，当反应X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c（X）c（Y）=c（Z）ⁿc（R），则X的转化率为（　　）

• A． 80%
• B． 65%
• C． 45%
• D． 37%

Answer 1

分析 若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，说明增大压强不影响平衡移动，则x+1=1+1，故x=1，又由于c（X）c（Y）=c（Z）c（R），则平衡常数K=1，设平衡时转化的X为amol，表示出平衡时各组分物质的量，反应前后气体的物质的量相等，利用物质的量代替浓度放入平衡常数列方程计算解答．

解答 解：在t℃时，将0.2mol X和0.8mol Y充入密闭容器中，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，说明增大压强不影响平衡移动，则x+1=1+1，故x=1，又由于c（X）c（Y）=c（Z）c（R），则平衡常数K=1，
设平衡时转化的X为amol，则：
           X（g）+Y（g）?Z（g）+R（g）
起始量（mol）：0.2  0.8     0      0
转化量（mol）：a     a      a      a
平衡量（mol）：0.2-a  0.8-a  a     a
所以$\frac{a×a}{（0.2-a）×（0.8-a）}$=1，解得a=0.16
故X的转化率为$\frac{0.16mol}{0.2mol}$×100%=80%，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算，关键是确定Z的化学计量数，注意平衡常数的理解及有关应用．