Question

2．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S₂Cl₂分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl₂、Cl₂或S，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．

Answer 1

分析 装置AB中的试剂分别为浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通入装置E和硫发生反应生成S₂Cl₂，蒸气在G中冷凝得到固体S₂Cl₂，剩余氯气需要通入装置H中的氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气，
（1）E中反应的化学方程式由信息可得；
（2）图中均是中学常见仪器，氯气制取过程中要除杂，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，
（3）根据物质的熔沸点确定获得S₂C1₂的方法；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解考虑；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．

解答 解：（1）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂，故答案为：2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂；
（2）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，
故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；
（3）因为S₂C1₂的沸点是137°C，可以采用冷凝的方法获得，F的作用是导气、冷凝，
故答案为：导气、冷凝；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，有黄色固体产生，
故答案为：产率降低（或S₂Cl₂分解），有黄色固体产生；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快．
故答案为：SCl₂；Cl₂或S； 控制浓盐酸的滴速不要过快．

点评 本题主要考查了在实验室中合成S₂C1₂，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度中等．