题目内容

11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应．下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含有σ键又含有π键
C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应

分析 三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中含有C=N，为π键，含有O-H、O-C、C-N等σ键，以此解答该题．

解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
B．分子中含有C=N键，既含有σ键又含有π键，故B正确；
C．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故C错误；
D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，
故选B．

点评 本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．

练习册系列答案
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1．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．试剂①为硝酸钡
C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D．试剂②一定为盐酸
2．常温时在指定条件下的溶液中，下列各组粒子一定能大量共存的是（　　）
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水电离的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-
19．如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．
16．A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如图所示：
A经水解生成E和F，F中有苯环，其合成路线如下：

其中P、Q、T分别代表一种有机物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

请回答下列问题：
（1）根据A的结构推断，A能ab（填字母编号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．与碳酸氢钠溶液反应放出气体    c．与银氨溶液发生银镜反应
（2）M中的官能团名称是羟基、醛基；N的核磁共振氢谱有3种峰．
（3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物的原料G（C7H10O5），G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子．G的结构简式是．
（4）第②步反应的化学方程式是．
（5）第④步反应的化学方程式是．
3．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0，76g•L-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键．
（3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．
20．天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297　kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：

时间
物质		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
1．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应
（2）有关G的下列说法正确的是bd
a、属于芳香烃　　　　　　
b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl溶液发生显色反应
d.1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式为
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有9种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氢氧化钠溶液在360-3900C、28-30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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