Question

1．检验某溶液中是否含有K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液中一定有I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
• B． 试剂①为硝酸钡
• C． 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl^-
• D． 试剂②一定为盐酸

Answer 1

分析 由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I^-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答．

解答 解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，则不含Fe³⁺、Mg²⁺；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I^-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K⁺，
A．由上述分析可知，该溶液中一定有I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，故A正确；
B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故B正确；
C．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl^-，故C错误；
D．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．