Question

1．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
①Fe是负极                     
②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e^-=Fe²⁺               
④H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H⁺浓度变小  
⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．

• A． ①②③⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①③⑤⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，发生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H⁺流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，H⁺溶液浓度较低，pH增大，以此来解答．

解答 解：①铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，故①正确；
②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Fe经外电路流向Cu，但不经过溶液，故②错误；
③铁为原电池的负极，发生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，故③正确；
④电解质溶液中，H⁺流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故④错误；
⑤H⁺溶液浓度较低，PH增大，故⑤正确；
⑥铁为原电池的负极，发生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，溶液呈绿色，故⑥正确．
故选C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池与氧化还原反应的联系，题目难度不大．